杨素平
摘 要：在《化学反应原理》中，我们学习了四个化学常数——化学平衡常数（K）、水的离子积常数（KW）、电离平衡常数（Ka或Kb）和溶度积常数（Ksp），它们有各自不同的定义、符号、表达式、意义和应用。许多同学在使用时因概念理解不清而导致应用错误，下面我们一起来对其分析、比较，以求抛砖引玉。
关键词：化学；教学策略
中图分类号：G633.8 文献标识码： A 文章编号：1992-7711（2017）14-046-010
一、不同的概念
1.可逆反应——化学平衡常数（K）
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学破平衡时，生成物的浓度幂（以其化学计量数为指数）之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫作该反应的化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。我们可以利用K值来判断反应是否平衡以及反应进行的方向。
如：可逆反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g），在一定条件下达到平衡时，K=[HI]2[H2]·[I2].
2.电解质溶液中——水的离子积常数（KW）
水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸性或碱性稀溶液。
如：室温下H2O H++OH-，KW=[ H+]·[ OH-]=10-14mol2·L-2
3.弱电解质——电离平衡常数（Ka或Kb）
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时溶液中各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，用K表示。弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱Kb表示。
电离平衡常数是弱电解质的性质，是表示弱电解质电离程度的标志。根据电离常数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势，Ka或Kb越大，电离程度越大。
4.难溶电解质——溶度积常数（Ksp）
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、相同的特点
1.四个常数都与物质的性质和温度有关，温度改变，数值改变。浓度或压强的改变对它们无影响。
2.常数表达式中的的浓度都是平衡浓度，固体或纯液体不列入表达式。
三、应用展示
【例题】化学平衡常数（K）、水的离子积（KW）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.将a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则a=b
B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
C.已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103
D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如表：
【答案】C
