摘要：氧化还原反应书写是高考考查的热点和重点，复习过程对突显氧化还原反应的核心知识，突破陌生氧化还原反应书写，培养学生化学学科核心素养，培养学生化学学科思维和化学信息素养至关重要。
关键词：认识发展性教学;突破;氧化还原反应;发展学生核心素养
《中国学生发展核心素养》指出，所谓“学生发展核心素养”，主要是指学生应具备的，能够适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。化学学科核心素养充分地体现了化学的本质特征，将学科基础知识、学科学习能力和学科思想方法有机融合。综观近几年全国各地高考试题，大多数要求书写陌生的氧化还原反应，且常把这一核心知识融合于无机综合、工艺流程图、计算及实验，这体现在高中教学中培养学生的必备品格和关键能力的要求。下面就如何突破陌生情境氧化还原反应书写谈谈看法。
一、 突显氧化还原反应的核心知识，培养学生的化学学科素养
氧化还原反应主要体现在平衡思想和守恒思想，这是氧化还原反应的核心知识充分体现，氧化还原反应的核心知识主要是如下四方面。
1. 强弱规律
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂比氧化产物的强，还原性：还原剂比还原产物强，这是氧化还原反应发生的条件。
氧化性强弱还原性强弱
MnO-4（H+）>HClO、Cl2>HNO3>Br2>Fe3+>I2>SO2-4>SO2>S
Mn2+
说明：根据氧化还原反应规则：该表中左上物质（作氧化剂）和右下物质（作还原剂）相遇，一般能反应生成右上物质（还原产物）和左下物质（氧化产物）。如Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
2. 守恒规律
对一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。这是配平和计算氧化还原反应的依据。
3. 转化规律
同种元素不同价态之间的反应，只靠近而不交叉。相邻价态不反应。如实验室可以用浓H2SO4干燥SO2不反应，而H2S和SO2反应，H2S+SO2→S+H2O。
掌握如下反应物和生成物的规则：
SO2-3（被还原为S，被氧化为SO2-4）;Fe2+（被还原为Fe，被氧化为Fe3+）;H2O2（被还原为H2O，被氧化为O2），ClO-2、ClO-被还原为Cl-;NH3被氧化为N2;H-、H2被氧化为H+。
4. 根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质
补项的两原则：在酸性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O（水）;碱性条件下，缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH。
二、 认识发展性教学氧化还原反应考查内容
1. 电化学：以CH3OH、O2燃料电池为例，按要求完成下列问题：
介质一：Na2SO4中性溶液
总反应式：
（-）负极：
（+）正极：
介质二：NaOH碱性介质
總反应式：
（-）负极：
（+）正极：
介质三：HCl溶液酸性
总反应式：
（-）负极：
（+）正极：
介质四：熔融盐介质，如熔融的Na2CO3
总反应：
（-）负极：
（+）正极：
介质五：掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2-
总反应：
（-）负极：
（+）正极：
2. 配平下列化学方程式
（1） （NH4）2PtCl6——Pt+NH4Cl+HCl+N2↑
（2） As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO↑
（3） Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
（4） Fe3C+HNO3——Fe（NO3）3+CO2↑+NO↑+H2O
（5） CH3CH=CH2+KMnO4+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2O+CH3COOH+CO2↑
3. （2016江苏节选）（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置;加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2Mn2+MnO（OH）2I-I2S2O-23S4O2-6
① 写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：。
② 取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L-1表示），写出计算过程。
总之，在氧化还原反应教学过程中，应突出核心知识的科学本质认识，建立学科知识与核心认识、关键能力与必备品格关系;总结提炼核心知识，采用认识发展性教学，培养学生化学学科思维和化学信息素养，发展学生核心素养。
参考文献：
[1]郭小渠工作室.大数据建模高考化学，3版[M].北京：光明日报出版社，2018.
作者简介：
陆智海，一级教师，广东省湛江市，湛江市龙头中学。
