摘 要：NA的提出，使人从微观的角度看物质的微粒组成及化学变化，结合化学学科特点给阿伏伽德罗常数考查提供广阔的素材，使得以NA为载体的问题可以考查学科素养掌握程度，题目难度不大，但知识点散，学生记忆吃力容易遗忘，用思维导图总结归纳NA知识点，便于理解，建立学科素养。
关键词：知识点散;思维导图;陷阱;学科特点
一、 分析高考试题，把握高考试题陷阱的设置方式
【例1】 [2020新课标Ⅲ]NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B. 1mol重水比1mol水多NA个质子
C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D. 1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
分析：该题物质中微粒主要解决摩尔质量和分子式，间接考查化学用语中化学式、分子式、结构简式、电子式计算物质中的微粒和化学键的数目。核素部分考查同位素质量数的区分，常见的同素异形体主要构成元素。
【例2】 [2017新课标2卷]阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH+4的数量为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
分析：盐类的水解后微粒数目的变化，会水解离子数目减少，总离子可能会增加或减少。转移电子数的计算考查氧化还原反应，分析问题把反应前后化合价的升降数目确定就可计算转移电子数。注意3个反应铁与浓硝酸、稀硝酸，铜与浓硫酸反应，二氧化锰与浓盐酸反应。混合物分析以极值法为主，极值成单一微粒来计算再求平均值。
【例3】 [2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B. c（H+）=c（H2PO-4）+2c（HPO2-4）+3c（PO3-4）+c（OH-）
C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
分析：该题不按套路出题只有A选项与NA有关其他选项无关，题型在变。但考查的知识没变以盐类水解为主，只要进入溶液必须考虑微粒会不会水解及影响水解平衡的影响因素，微粒和水的电离及影响因素和溶液三大守恒关系，离子，原子，电子必须考虑水也有。
二、 复习建议
（一）深刻理解化学这门学科的特点，培养学生的学科素养
化学是一门从原子、分子探究研究物质的组成、结构和性质的学科。NA的题型恰好给微观粒子提供广阔的情景来考查物质的组成、结构、变化。以NA为点，化学学科特点为线，串联所有高中主干知识，理解在相对情况下的变与不变，变中有少变，多变;变中再次发生反应，不变的默认学生知道，提高学生的思辨能力，建立学科素养，相应问题就可以解决。
（二）整合散性，形成系统，主抓主干知识
NA的题知识点贯穿高中所有课本，把零散的知识以思维导图构建起来，使学生知识结构化，把握NA考查的大方向。
（三）先挖陷阱，再计算，加强训练
NA的题，学生最主要问题表现为题干给的信息和学生审题分析出来的信息不对称，在讲解相应问题表现出来的特点“一点就会一做就错”。最明显造成这个原因题干中的陷阱没有挖掘出来。总结归纳相应的陷阱并加强训练突破该难点如下：（1）气体摩尔体积使用条件：①在标准状况下;②在标准状况下物质呈气体，熟记易混淆的物质状态标况下的H2O、HF、SO3、Br2;有机物CH3Cl呈气态CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C6H6呈液体且;1～4个碳原子的烃，烃的含氧衍生物只有HCHO呈气态。（2）物质组成微粒：①稀有气体单原子分子;②—18OH、13CH4、3He、HD、D216O、T2O等微粒质子中子电子数主要解决摩尔质量;③Na2O2、NaHCO3等阴阳离子原子团不拆，NaHSO4在溶液中拆成离子，KH2PO2属于正盐，结晶水化合物2CaSO4·H2O前面系数2只是前面物质的计量系数。（3）微粒中化学键：①简单有机物中化学键如CH3CH3，CH3CH2OH，C2H4等共价键（极性键、飞极性键）;②无SiO2分子但有4mol硅氧单键，石墨有1.5mol共价键;金刚石有2mol共价键;丙三醇、葡萄糖中的羟基数目;As4S4中现确定物质砷硫键数目;P4有6mol共价键，聚乙烯、C6H6无碳碳双键。（4）化学反应：①反应不完全有Cu与浓H2SO4;MnO2与浓HCl;有机反应;常温下Fe与浓HNO3或浓H2SO4;②反应可逆有弱电解质电离的H+或OH-离子变少;盐溶液会水解的离子会变少，但总离子数可能会变多也会变少;对于这个陷阱抓住可逆反应的特点和质量守恒，但要注意哪些微粒如1molI2与 1molH2 反应生成的HI总分子数不变，n（HI）少于 2mol。（5）氧化还原反应：①电解粗铜精炼铜阳极电极反应和阴阳两极质量的变化与转移电子数关系，Cu与浓硝酸反应生用n（Cu）算转移电子数可以算用成气体（可能有NO和NO2）算不可以，变价金属与氧化性酸反应金属的量决定反应后金属元素化合价如Fe与稀HNO3，变价金属與非氧化性酸反应生成低价金属离子如Fe与稀H2SO4;FeI2与少量Cl2，FeBr2与少量Cl2要考虑反应的先后顺序，NaH与水金属元素无负价，Na与O2反应转移1mol，可逆的氧化还原转移电子数会少如Cl2与水，同一元素既升又降要通过化学反应方程式来确定转移电子数，一般的氧化还原反应转移电子数的计算只要确定反应前后化合价升或降的数目。（6）溶液中：①体积要先确定;②以pH值→C（H+/OH-）不需要考虑水中的H+或OH-和几元酸及酸碱强弱，C（酸碱）→C（H+/OH-）要考虑水中的H+或OH-和几元酸及酸碱强弱;③会水解的盐溶液水电离产生H+或OH-，弱离子会消耗水电离产生的H+或OH-。（7）总体看只要进入溶液必须考虑水中有H+和OH-、电子、H和O原子及电解质溶液的三大守恒关系，影响水解平衡的因素，影响水的电离因素。
有多个陷阱是NA题型是失分痛点，多重融合的问题注重化学特色“一般和特殊”，陷阱常常落脚在特殊。
三、 复习策略
在复习的过程中有很多重点，对这些重点进行把握尤为重要。完善的复习策略能够为后期的复习提供科学的指引，因此可以结合实际制定具体的复习策略，可细分为以下几点：
（一）推进课本把握
课本是学习和复习中的核心，同时也是大部分理论知识的载体，无论是哪种复习方法和策略，都要以课本为基础，成为复习中的关键依据。可以说对课本的把握是后续复习工作开展的基础，对课本的把握不能仅限于课本知识，因为化学学科本身就是一项实践性比较强的学科，对学生的实践动手能力有一定的要求。除此之外，在对课本的把握过程中，可以利用记号笔等工具，明确标出复习中的重难点，为后续的复习工作提供借鉴。
（二）实现知识体系的把握
化学作为高中的一门主要课程，涵盖的知识点比较多，不同的知识点之间往往有着一定的联系，对这种联系进行把握能够对知识的整体结构有一个较为全面的认识，也能有效提高学生复习的针对性，自然也就提高了复习的效率。但是想要实现对知识体系的全面把握，不仅需要教师的引导和指引，同时学生也要对不同知识点有一个完整的认识，并对相关知识点进行整合。值得注意的是，为了保障复习的效率和质量，在对相关知识体系进行把握时，不能仅仅局限于书本，还要发掘书本外的一些新知识，提高复习的质量。
（三）明确复习重点
同日常的学习一样，复习也有很多重难点，对这些重难点进行把握往往能够起到事半功倍的效果。不同的学生在学习上难免存在一定差异，在复习的过程中也要针对这一特点进行把握。明确复习中的重难点，最好能够结合自身日常学习过程中出现的实际问题进行总结，对提高复习的效率也有很大的帮助。复习的重点基本上就是复习中的难点，要着重对该部分知识点进行消化和掌握，才能有效保障复习的质量。
（四）解决复習难题
无论是在学习中，还是在复习中，都存在一些难题，这些难题所在处实际上就是学生复习的薄弱之处。想要有序解决复习中的难题，有以下几项可取措施：首先就是明确自身中的薄弱之处，为后期复习起到重要的导向作用;其次就是制订完善的难题解决方案，通过多种方式解决复习中出现的问题。譬如向老师请教，与同学进行沟通等。复习中的难点和难题实际上就是应试过程中的关键。
参考文献：
[1]王凯.NA在高考化学中的常见形式[J].天津教育，2019（2）：125-126.
[2]刘树生，卢达梦，谢永荣.浅析“阿伏伽德罗常数”陷阱问题[J].学周刊，2018：（3）：78-79.
[3]唐晓莹.阿伏伽德罗常数复习策略[J].文理导航·教育研究与实践，2016：（3）：119.
作者简介：
李永江，云南省曲靖市，富源县第六中学。
