增大压强平衡怎么移动

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勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。恒温恒容下，反应A+B=2C+D，达到平衡后再加入A和B。如果你将加入的A和B，放入另外一个容器中反应，最后达到和原来的平衡相同，然后再压到原来的容器中，原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间，相当于压缩，平衡向左移动。

N2+3H2=可逆=2NH3以这个反应为例，增大压强，我按照体积减小一半来看，各物质的量浓度都增大，左边物质的量为4，右边为2，左边增大的更多，右边增大的少，所以平衡正向移动当V前=V后的，反应前后浓度变化量相同，所以速率v变大，但是平衡不移动不明白的可以继续追问

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2。平衡向正向移动。化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

先给结论，若系数相等，仅增大P，平衡不移动，反应速率增大。会提出这个问题，那么应该知道平衡反应原理了。那么，H2+Cl2＝2HCl，这个反应是可逆反应，增大压强，相当于对分子提供一个作用力，所以运动的比较剧烈，这样和增大温度又比较相似。增大温度，那么反应就会变剧烈，不论是正反应还是逆反应，但是总体上是一个动态的过程，平衡没有发生移动。

因为压强比等于物质的量比,加压,系统要减小压强的增加,所以只能消耗气体分子,即让平衡朝分子数减小的方向移动.为什么增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向移动

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