氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol，根据晶格能越大，晶体的熔沸点越高的现律，由于氧化铝晶格能远高于氧化镁，所以应当是氧化铝熔沸点高，但氧化镁的熔沸点高于氧化铝的。那么如何解释这一反常情况呢？实际上通常所说的离子键并非纯粹的离子键，成键微粒总是有电子云重叠的情况，也即离子性和共价性各占一定的比例，只不过不同化合物其离子性所占百分数不同，根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中，一般是熔点随离子性百分数的增大而升高。而氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％，所以氧化镁的熔沸点高于氧化铝。氧化镁和氧化铝的熔沸点可从以下两个方面来看：（1）Mg2+、Al3+半径均小，Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高，所以离子键都强，氧化镁和氧化铝熔点都相当高； （2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔沸点较氧化镁低。因此氧化铝熔沸点很高，但却低于氧化镁。
氧化镁导电吗？氧化镁属于离子化合物，由离子构成，固体形态时离子紧密束缚在晶格中，不能自由移动，所以不导电。而在熔融状态时可以导电。
话说氢氧化镁到底是不是离子化合物呐？话说氢氧化镁到底是不是离子化合物呐
氢氧化镁根据其晶型的不同则状态也不同
一般的，根据鲍林值（X）（即电负性值）的差值可以粗略判断价键类型
差值>1.7离子型化合物，差值
Mg（OH）2中，X（Mg）=1.13 X（O）=3.44
差值=2.31>1.7
故为离子型
