对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。
通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：
石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。
扩展资料：极性的产生：
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。
参考资料：百度百科-极性
已赞过已踩过<你对这个回答的评价是？评论收起sunnyok王2020-11-01·TA获得超过5373个赞知道小有建树答主回答量：666采纳率：62%帮助的人：146万我也去答题访问个人页关注展开全部既然要问简单的比较方法，我就针对所给题目来答。方法：当分子组成有1个原子相同且该原子数量也相等时，比较另一个分子的电负性。例如AB,A：H都是3，比较N和P的电负性，N大，故该分子极性大。B：CO2为非极性分子，故SO2极性大。D：BF3为非极性分子，NF3为极性分子，故NF3>BF3。C都是非极性分子，不谈极性。故答案选D谢谢评论区老铁纠正如何比较分子的极性分子极性的判断规律：双原子单质分子都是非极性分子。
双原子化合物分子都是极性分子。
多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。
判断ABn型分子的极性的方法：价态电子法。
首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。
如果A的化合价等于A原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子。
如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。
判断分子极性的公式？
