电解质

一、电解质的定义：1、电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。

可分为强电解质和弱电解质。

2、电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

二、电解质的分类：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。

1、强电解质一般有:强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如:碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)。

也有少部分盐不是强电解质。

2、弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有:弱酸、弱碱，如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O)，以及少数盐，如:醋酸铅(CH3COOPb)、氯化汞(HgCl)。

另外，水(H2O)是极弱电解质。

三、电解原理：1、电能转变为化学能的过程，即直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。

例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。

通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。

在阴极上进行还原反应。

2、水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2(g)和O2(g)。

电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。

例如:可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。

电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

初中化学学过吧，并且根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。

比如食盐水溶液（nacl）,火碱（naoh）是强电解质，醋酸弱电解质，生活中很常见的。