1772年,现代化学的奠基人,法国化学家拉瓦锡曾做了一个实验。
他将一颗钻石置于充满氧气的玻璃器皿内,再用一枚棱镜将太阳光聚焦于钻石,钻石最后充分燃烧,变成CO2气体。
拉瓦锡的这个实验表明,钻石燃烧后所形成的气体类似于焦炭燃烧后形成的气体。
七年之后,Smithson Tennant 在做了更深入的燃烧试验后发现,相同重量的钻石和焦炭燃烧后将产生相同体积的CO2气体。
通过这些试验,他总结出这样一个结论:钻石完全由碳组成,与焦炭不同之处在于其结晶形态。
钻石的化学成分是碳，本质上的组成与石墨没有区别，只是他们原子的排列方式不同，导致晶型的差别，一个光彩夺目，一个乌漆麻黑。
正因为主要成分是碳，（99.98%的碳）所以是能够燃烧的，只要达到燃烧的条件。
燃烧的条件是：1.与氧气接触，2.温度达到着火点。
熔点是3815.5℃，钻石在纯氧中燃点为720～800℃,在空气中为850～1000℃,在真空下2000～3000℃
用喷灯就可以点燃。
金刚石本身仍然是碳单质，化学性质与石墨完全相同，具有可燃性。
但因为石墨有大π键而金刚石没有，所以石墨可导电而金刚石不能。
