反映和反应的区别

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。

例如：2H2S+SO2===3S+2H2O。

此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水。

歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开。

例如：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。

此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2。

跳位转化规律一般都满足邻位规律，但是如果遇到强氧化剂或强还原剂，则会被氧化为高价态或还原为低价态。

如：-2价的S如果遇到一般的氧化剂，则被氧化到0价【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反应方式不是仅有的方法，图示为配平方法），但如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价。

含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循【高价+低价→中间价】的规律，不会出现交错现象。