氨气的催化氧化

氨气的催化氧化方程式是4NH3+5O2=（高温）4NO2+6H20。

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。

密度0.7710g/L。

相对密度0.5971（空气=1.00）。

易被液化成无色的液体。

氨气，NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。

密度0.7710g/L。

相对密度0.5971（空气=1.00）。

易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。

也易被固化成雪状固体。

熔点-77.75℃。

溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。