sp杂化：碳原子的一个s轨道一个p轨道杂化，变成两个能量相同的sp杂化轨道，两个轨道成180°。
sp2杂化：碳原子的一个s轨道和两个p轨道杂化，变成三个能量相同sp2杂化轨道，各杂化轨道键夹角120°。
sp3杂化：碳原子的一个s轨道和三个p轨道杂化变成四个能量相同的sp3杂化轨道，各轨道夹角约109°28。
在甲烷分子中，碳原子的四个sp3杂化轨道与四个氢原子成键，这个就是σ键。
通常，单键是σ键。
在乙烯分子中，碳原子是sp2杂化，还有一个p轨道没有杂化。
两个碳原子之间通过一个sp2杂化轨道形成一个σ键，同时，两个碳原子的没有杂化的p轨道之间再形成一个键，由于p轨道的形状是哑铃形，形象地成为π键。
每个碳原子的另外两个sp2杂化轨道与氢原子之间形成一个σ键。
卧槽，这轨道杂化问题头条有谁能答？还有这应该是物理问题而不是化学问题。
原子核轨道，主量子数m，角量子数n，对应能级，亚能级。
可惜大学学的都忘了，哈哈。
