热化学反应方程式

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。

可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

(4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。

其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(6)不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。

(7)热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。

(8)即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。

(9)同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。

若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

(10)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。

书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。

2常见热化学方程式(1)O2(g)+N2(g)=2NO(g)；△H=-kJ/mol(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1(3)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ•mol-1(4)C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1(5)C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-110.5kJ/mol(6)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol(7)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol(8)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol(9)S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ/mol(10)SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol