试题答案：（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2：或 假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2：；（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Cl2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； ②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量；③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，由2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，则200000×25%-x×58.5g/mol200000-2x-71x×100%=20%，解得x=195.4mol，所有氯气的物质的量为195.4mol2=97.7mol，故答案为：97.7mol．
（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______________。此时电极a附近的现象为_____________，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。人身上“惰性”的根源是什么？为什么一些人不生而勤奋？惰性就是有依赖性强、没有任何依靠的人就只有靠自己努力创造生活。
读书很苦，自律很苦，但是，通过读书获得的知识，通过自律获得的习惯，将使人的一生受益无穷。
愿每一个孩子，在父母的帮助下，克服懒惰，培养自律，努力学习，把疫情笼罩下的假期，变成一个自我超越的有意义的假期。
