金属活泼性

常见金属活动性顺序：钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金。

金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。

扩展资料：以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。

（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

（5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢。

参考资料：百度百科---金属活泼性

金属活动性顺序不同与活泼性有关吗？由我来做一个专业解答。

在金属活动性顺序中，从左到右，大致是金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活泼性就越强。

只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

化学元素周期表中，同一周期的元素从左到右，随质子数或原子序数的递增，主族元素的原子半径随着原子序数的递增依次减小，也就是增加了原子核的吸电子能力，原子的最外层电子数依次增多，其失去电子能力变弱，表现为金属活泼性变弱。

在同一主族中，元素的原子半径大小主要取决于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，使得失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

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