原子轨道

原子轨道（Atomicorbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。

若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)<=>R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数.用通俗点的语言回答就是:电子由于在原子核外做量子化的不连续运动，所以没有像人造卫星绕地球转那样的确定运行轨道，所以电子饶核运动的轨道得用量子力学来描述,其量子力学描述就如上段所讲.通俗讲的话就是若以点来表示电子在某一时刻的空间位置的话，那处于某一能量状态的原子轨道的图象就如下图所表示的一样，点密集的地方电子出现的概率大，点稀疏的地方电子的出现概率就小，下图就是表示电子在原子轨道中运动状态的最直接方式。

已赞过已踩过已赞过已踩过已赞过已踩过已赞过已踩过已赞过已踩过已赞过已踩过已赞过已踩过<你对这个回答的评价是？评论收起陆小凤x2012-12-18·TA获得超过232个赞知道答主回答量：172采纳率：100%帮助的人：47.6万我也去答题访问个人页关注展开全部http://baike.baidu.com/view/152265.htm?pid=baike.box原子轨道（英语：atomic orbital），又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为[1][2]。

此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置[1][3]。

“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。

具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

电子的原子与分子轨道，依照能阶排序

原子轨道是以数学函数描述原子中电子似波行为。

此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。

轨道是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。

具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。