金属和酸的反应指的是酸与金属发生置换反应。不是所有金属都与酸反应。只有金属活动顺序中位于氢前面的金属才与酸反应。 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应），金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐，金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水。
当你把一片铁或锌放入酸液时，它们会很快的发生反应：又是放热，又是冒泡，后来这片金属就慢慢地消失了。这往往使人们以为，凡是金属都能跟酸起反应。其实，并不都是如此。有的金属跟一种酸能起反应，跟另一种酸就不起反应；而每种酸也不一定跟各种金属都能起反应。这是什么道理呢？
我们先做几个实验看看：在五个烧杯里各放入盐酸、浓硫酸、稀硫酸、硝酸和醋酸。然后，在每杯里各放进一小块铁片，你就可以看到那第一个烧杯中的盐酸跟铁片很快的发生了反应，又是冒泡，又是发热，最后铁片消失了；但在第二个烧杯中的铁片则毫无动静；在第三个烧杯中的稀硫酸也跟铁片很快的反应；在第四个烧杯中硝酸也在跟铁片反应，同时放出红棕色的气体；至于那第五个烧杯中也看不到有什么反应。如果我们用铜片代替铁片加到上面五种酸中的话，那么，你就会发现除了加热的浓硫酸和硝酸能跟它起反应外，其他三种酸跟铜片几乎看不到有什么反应。上面这些现象究竟是什么原因？这就得跟金属跟氢的置换次序谈起。
下面几种金属的活泼顺序依次为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。这就是说，在氢以前的这些金属都能置换出酸中的氢原子，而在氢之后的金属则不能。这就说明了为什么铁可以跟盐酸、稀硫酸起化学反应的道理。但是浓硫酸与醋酸为什么不能跟铁起化学反应呢？这是因为硫酸浓度太大时，硫酸中的氢不是游离，无法跟铁置换而放出氢气。至于醋酸，是因为它的酸性太弱，跟铁的反应很慢，以致看不出它们之间明显的反应。那么，为什么铜又能跟加热的浓硫酸及硝酸起反应呢？这是因为铜跟这两种酸发生的是氧化反应和复分解反应，先使铜氧化以后再溶解在酸中，所以在反应中所产生的气体并不是氢气而是二氧化硫和二氧化氮。那么，象金、铂一类的贵金属是不是就无法制服了呢？那倒不尽然，如果我们把3体积盐酸和1体积硝酸配成一种叫做“王水”的话，即使是号称贵金属的金和铂（白金），也只得乖乖地被它溶解了。
