亨利常数，是指一定温度下溶于定量液体中的气体量与溶液处于平衡的该气体分压的比值。亨利常数亦可作为描述化合物在气液两相中分配能力的物理常数，有机物在气液两相中的迁移方向和速率主要取决于亨利常数的大小。
亨利常数
根据有机物的亨利常数可以判断气体在液体中的溶解度（温度一定时，同一溶剂中亨利常数大者难溶）、液体的挥发作用和在多介质环境中的迁移及趋势。亨利常数还是环境修复、吸附平衡等过程的关键参数，在环境科学与工程领域有广泛的应用。测定亨利常数的方法主要有利用平衡后的顶空气浓度比来计算的静态平衡法、色谱法、定量结构-性质相关法等。
【扩展资料】
亨利定律
亨利定律Henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry(亨利)在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为:"在等温等压下，某种挥发性溶质(一般为气体)在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。"其公式为:
Pg=Hx
式中:H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量，但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压力无关。
