碳碳双键

碳碳双键为sp2杂化。

由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。

这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。

而我们知道，碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道，故杂化后还剩余一个p轨道。

这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。

由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的。

三个σ键之间的键角就都为120°。

故碳碳双键的构型都为平面正三角形。

化学结构式：C=C通俗的说就如:乙烯CH2=CH2就含碳碳双键。

1、碳碳单键：两个碳原子通过一对共用电子对形成的共价键.此种共价键是一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以头碰头方式重叠形成.属于σ键。

2、碳碳双键：两个碳原子通过两对共用电子对结合而形成的共价键.此种共价键是一个碳原子的l电子层上p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以头碰头方式重叠,另一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以肩并肩方式重叠,即含一个σ键,一个π键。

3、碳碳三键：两个碳原子通过三对共用电子对结合而形成的共价键。

此种共价键是一个碳原子的l电子层上p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以头碰头方式重叠,另两个电子云与另两个碳原子的L电子层p轨道上的两个电子云以肩并肩方式重叠,即含一个σ键,二个π键。

碳碳单键与碳碳双键，碳碳单键的键长更长。

原因如下：这个问题要从有机化合物的结构来解释：首先，原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。

共价键的强度与它的键长有密切的关系，价键的强度又与它的键长有密切的关系。

然后，在分子中，两个成键原子的核间距离叫做键长。

例如，H—H键长为74pm，C—C键长为154pm，Cl——Cl键长为198pm。

一般说来，共价键的键长越短，键就越强，形成的化合物就越稳定。

最后，现代物理方法充分证明，碳碳双键是由一个σ键和一个π键构成的。

碳碳单键是一个σ键，可以很容易理解碳碳单键的能量比碳碳双键低，所以它的键长要长一些。

一般来讲碳碳单键更稳定，比如一般常见的双键易被氧化断开成单键，一般评论哪一个更稳定，都是比较键能的大小，键能越大，意味着，断开需要的能量越多，因此越稳定，欢迎关注(感理)