主要与晶体原子之间的键能和原子排列的形式及晶格常数等有关。
晶格能就是气态离子形成晶体时的能量，所以与离子的电荷有关，电荷越多，吸引力越大，与离子之间的排列方式有关。
晶格能也可以说是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。
晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
晶格能的数值有两个来源。
第一是理论计算值。
它是根据离子晶体模型，考虑其中任一离子跟周围异号离子间的吸引作用，以及跟其他同号离子间的排斥作用推导出下列近似公式计算得到的。
稳定性晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。
例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。
晶格能越大，熔化或破坏离子晶体时消耗的能量就越大，相应的熔点就越高，硬度就较大。
亚铜离子为18电子构型，钠离子为8电子构型，亚铜离子的极化作用大于钠离子，所以共价键成分更多，晶格能更小，熔沸点更低。
因此Cu2S<Na2S。
以上内容参考：百度百科-晶格能
晶格能大小如何比较？
