氟、氯、溴、碘中氟更易得到电子。
理由：一，核电荷数增加的同时，核外电子数也同时等量的增加了，核外电子带负电，异性相斥，所以又导致对电子的排斥作用也增强；二，随着核电荷数增加的同时，F、Cl、Br、I 的电子层数也增加，原子半径也增加，根据电学公式F=KQ1Q2/R^2可知，随着原子半径的增加，最外层电子也就是价电子离原子核的距离也增加，受到原子核的引力束缚也减小。
主要由以上两个原因，最终导致F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，原子得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
氟氯溴碘的氧化性
氟、氯、溴、碘中氟更易得到电子。
理由：一，核电荷数增加的同时，核外电子数也同时等量的增加了，核外电子带负电，异性相斥，所以又导致对电子的排斥作用也增强；二，随着核电荷数增加的同时，F、Cl、Br、I 的电子层数也增加，原子半径也增加，根据电学公式F=KQ1Q2/R^2可知，随着原子半径的增加，最外层电子也就是价电子离原子核的距离也增加，受到原子核的引力束缚也减小。
主要由以上两个原因，最终导致F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，原子得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
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