熔沸点与稳定性无关。
熔沸点与分子间作用力有关。
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。
氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。
按照分子量来看，hi>hbr>hcl>hfhi大约是hf的6倍多，范德华力远大于hf的范德华力。
但是hf有分子间氢键。
实际上，hi的熔点大于hf的熔点，因为hf固体在变成hf液体时，只破坏了少部分氢键（液态hf也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(hf)2等等）。
hi的范德华力已经与hf的破坏的那部分氢键相抗衡了。
hi的熔点和hf的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。
hi的熔点要比hf的高很多，而hf与hbr差不多。
hcl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。
即hi>hf>hbr>hcl而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。
沸点：hf>hi>hbr>hcl熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。
比如过氧化氢的熔点是小于水的。
所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
为什么HF,HCL,HBr和HI之中HF沸点最高?
