题文
下列事实与结论相符且正确的是（ ）A．100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液，AlO2-数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）B．由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），所以一定不能将AgI转化为AgBrC．常温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，当刚好完全中和时，溶液的pH=7D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
题型：未知 难度：其他题型
答案
A、氯化铝 的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，所以铝离子转化为偏铝酸根离子，但偏铝酸根离子是弱根离子能发生水解导致偏铝酸根离子个数小于0.1NA，故A错误．
B、虽然Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），但当向碘化银溶液中加浓度足够大的溴离子溶液时，碘化银能转化为溴化银，故B错误．
C、当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，当刚好完全中和时，溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，发生水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH＞7，故C错误．
D、0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（Na+）=0.2mol/L，少量碳酸根离子水解，大部分以碳酸根离子存在，导致c（CO32-）＜0.1mol/L，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，所以c（OH-）＞c（HCO3-），温度一定水的离子积常数一定，氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小，该溶液中各种离子浓度相对大小为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故D正确．
故选D．
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“下列事实与结论相符且正确的是（ ）A．.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
