题文
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：
（1）产生H2的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）n（H2）=V(H2)Vm=1.12L2.24L•mol-1=0.05mol，
答：产生H2的物质的量为0.05mol．
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
m（Na）=46g•0.05mol1mol=2.3g，
答：原混合物中金属钠的质量为2.3g．
（3）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na2O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）=2.3g23g/mol=0.1mol，n（Na2O）=3.1g62g/mol=0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）=0.2mol0.04L=5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L．
解析
V(H2)Vm
考点
据考高分专家说，试题“将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
