配制250mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL

题文

配制250mL 1.0mol/L的Na₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃固体多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H₂SO₄溶液15mL，求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

题型：未知 难度：其他题型

答案

n（Na₂CO₃）=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，故m（Na₂CO₃）=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g；
溶液25mL该碳酸钠溶液中n′（Na₂CO₃）=0.25mol×25mL250mL=0.025mol，15mL 1.0mol/L的H₂SO₄溶液中n（H₂SO₄）=0.015L×1mol/L=0.015mol，故n（H⁺）=0.03mol，则：
CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
0.025mol 0.025mol 0.025mol
CO₃^2-完全转化为HCO₃^-后，消耗H⁺为0.025mol，剩余H⁺为0.03mol-0.025mol=0.005mol，则：
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
0.005mol 0.005mol
H⁺不足，碳酸氢根不能完全反应，根据剩余H⁺计算生成CO₂，由方程式可知生成n（CO₂）=0.005mol，故生成二氧化碳的体积=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：需称取Na₂CO₃固体26.5克；生成的气体在标准状况下的体积是0.112L．

解析

25mL250mL

考点

据考高分专家说，试题“配制250mL 1.0mol/L的Na2.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。