题文
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol•L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有______．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______，选择______作为指示剂，到达滴定终点时的现象为______．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）A中没有向玻璃球一侧挤压，不能放出滴定管中溶液，操作B向玻璃球一侧挤压，能放出滴定管中溶液，C会导致活塞被旋出，故B操作正确；步骤二中生成I2，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色，说明滴定到达终点；
故答案为：B；淀粉；当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色，I2反应完毕，溶液蓝色褪色；
（3）12mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为bmol•L-1×0.012L=0.012bmol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012b mol×10=0.12b mol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
1 6
xmol 0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘盐中KIO3的质量分数0.02bmol×214g/molag×100%=428ba%，
故答案为：428ba%．
解析
0.02bmol×214g/molag
考点
据考高分专家说，试题“某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
