题文
现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
（1）单质A的化学式及其物质的量分别是______、______．
（2）若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体．请写出该过程中发生反应的化学方程式：______、______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）现有由单质A和硅组成的混合物样品，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后产生气体，该气体应是氢气，A为金属，Si不与硫酸反应，0.56g残余固体为Si，则金属A为1.52g-0.56g=0.96g，令A的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒0.96M×a=0.89622.4×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量=0.96g24g/mol=0.04mol，
故答案为：Mg；0.04mol；
（2）Mg的物质的量=0.04mol，Si的物质的量=0.56g28g/mol=0.02mol，二者恰好反应生成Mg2Si，反应方程式为：2Mg+Si隔绝空气.△Mg2Si，Mg2Si与足量盐酸反应生成气体，气体的物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH4，故还生成MgCl2，反应方程式为：Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2，
故答案为：2Mg+Si隔绝空气.△Mg2Si；Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2．
解析
0.96M
考点
据考高分专家说，试题“现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
