题文
已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则
（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为： 。
（2）M原子的最外层电子数为 个；最高能级中电子数为 个。
（3）M元素在周期表中的位置是： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
解析
已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则M的原子序数是2＋8＋13＋2＝25，即M是Mn元素。
（1）根据构造原理可以得出锰原子的外围电子排布图。
（2）Mn原子的最外层电子数是2个，最高能级是3d，含有5个电子。
（3）锰元素位于元素周期表的第四正确第ⅦB族。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握构造原理，然后依据核外电子排布得出该元素在周期表中的位置即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
考点
据考高分专家说，试题“已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
