题文
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列说法正确的是
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT
D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有－2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。
A中L2+的核外电子数为12－2＝10，Q2-的核外电子数为16－（－2）=18，不相等，A不正确；
B中金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞R，故B不正确；
C中H2Q为H2S，H2T为H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属是氧元素强于S元素，则稳定性是H2O＞H2S，即H2Q＜H2T，故C错误；
D中M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
考点
据考高分专家说，试题“几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
