题文
写出S2-的结构示意图 ；N2的电子式 ；由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为 ，其中的化学键为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
解析
S原子的原子序数是16，则S2-的结构示意图是
；N2分子中含有三键，则电子式
；电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子是氯离子，电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子是钠离子，二者形成的化合物是氯化钠，含有离子键，其电子式是
。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确核外电子排布规律、化学键的判断依据以及常见电子式书写的注意事项，有利于培养学生规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。
考点
据考高分专家说，试题“写出S2-的结构示意图 ；N2的电子式；.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
