A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中

题文

A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns²πp²ⁿ，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B       C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA₃通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为   ，盐Y的晶体类型是           。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为               。
（4）已知B₂A₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B₂A₄与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

解析

由D在空气中燃烧得到淡黄色固体可知D为Na，再结合A、D同主族以及四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体可知，A一定为H，再结合B的价电子排布可推知B、C分别为N、O。（2）因N的2p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能大于同周期相邻的氧元素；由氧化还原反应规律可得到盐Y为NH₄ Br，属于离子晶体，在单质N₂中存在氮氮三键，其中1个σ键和2个π键。（3）NaH与H₂O发生归中反应得到H₂与NaOH。（4）利用题给信息可知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.6kJ/mol，然后利用“盖斯定律”结合已知热化学方程式进行变形即可。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。