题文
下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W
X
Y
R
Z
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H1=—195kJ•mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=—534.2kJ•mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)
解析
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，则R、W、X、Y、Z分别是铝、碳、氮、氧、氯，Cl原子核内核电荷数为+17，核外电子层结构为287；（2）碳和氢形成烃，6原子烃分子为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2；（3）根据题意，Al2O3、N2、C在高温下反应，可以生成AlN、CO，则反应式为Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO；（4）根据题意，HNO3与NH3反应，生成NH4NO3，NH4NO3是盐，根据电解质的电离、盐类水解规律可知，溶液中c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)；（5）根据盖斯定律，由②×2—①可得，2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol；（6）根据图表可知，
PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)
各组分的起始浓度（mol•L—1） 0.50 0 0
各组分的变化浓度（mol•L—1） 0.10 0.10 0.10
各组分的平衡浓度（mol•L—1） 0.40 0.10 0.10
平衡时K=
=
温度不变，平衡常数不变，若起始时充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，则三者的起始浓度为0.5mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L，Q=
=
>
，说明此时反应必须向逆反应方向进行，才能达到该温度下的化学平衡，所以此时逆反应速率大于正反应速率。
考点
据考高分专家说，试题“下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
