题文
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
（1）Y的最外层电子排布式是__ __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是 ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___ __，它属于_ ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____ （用文字简述）。
解析
根据题中所给信息可知：T、Na；X、Cl；Y、Al ；Z、N；W、Si ；
（1）Al 的最外层电子排布式为：3s23p1；它的单质与碳生成的化合物与水反应：Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 +3CH4↑；
（2）钠的单质与水反应的离子方程式是：2Na + 2H2O→2Na+ +2OH- +H2↑；同周期从左往右半径减小知： F、Cl、S；
（3）根据式量知：S8； 易溶于CS2可知为分子晶体；
（4）结合图像可知：除CH4外，键长减小，键能增大。
考点
据考高分专家说，试题“现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
