题文
X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、 和 ，而混入氧气，引起的后果是 。
（4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是 。A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2
解析
上述六种元素都是短周期元素，所以根据已知性质推：Q单质为淡黄色固体，则Q是S，在S之后的短周期主族元素是Cl，即G为Cl，用于同位素测定的为C，Y为C元素，与C同主族的M应该是Si，在C元素之前的X元素与同主族元素Z形成离子化合物ZX，则X、Z均在第一主族，且分别为H、Na，所以综上可得X、Y、Z、M、Q、G元素分别是H、C、Na、Si、S、Cl。
（1）X是H元素，所以在NaH中，H-的离子结构示意图为
，Y为C元素，其位置是：第二周期，第IVA族。
（2）在这6种元素中非金属最强的是Cl，其最高价氧化对应的水化物HClO4酸性最强；Q、G的氢化物分别为H2S、HCl，因为非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S，所以离子的还原性Cl-
（3）MXG3与X2 分别为SiHCl3和H2，所以利用二者制备高纯硅时，若混入了水SiHCl3会与H2O发生剧烈水解反应，生成硅酸H2、H2SiO3和HCl；如果混入了氧气，则高温加热不纯H2会发生爆炸，或者O2又会氧化高温生成的单质硅，所以要控制无水无氧环境。
（4）X2Q是H2S，H2S燃烧是一个放热反应，所以△H<0，燃烧热a kJ·mol-1是指1mol该物质完全燃烧生成稳定氧化物SO2时所释放的能量，所以如果方程式系数是2时，对应的焓变△H=" -2a" kJ·mol-1 ，所以应该选择C。
（5）该电池反应式为：2Na+FeCl2
Fe+2NaCl，所以可知该反应中放电时单质Na作电池负极失去电子被氧化，Fe2+作正极得到电子被还原为Fe单质，所以正极反应式为：Fe2+ + 2e- =Fe；由于电池反应式在熔融状态下进行的，所以从图像可以判断出该电池的电解质溶液是β-Al2O3。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
