A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的

题文

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
（1） A          ；D         （填元素名称）
（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式              ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型              。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：
通入A单质的一极：                            ；
通入B单质的一极：                            。 
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO₂ 时所发生反应的离子方程式：                                  。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1） 氢 ；硫（各1分） 
（2）              ；(2分)；极性共价键、非极性共价键（各一分，只答共价键得一分）
（3）2H₂ －4e^- + 4OH^- = 4H₂O      O₂ +4e^- + 2H₂O =4OH^-（各2分）
（4）2NO₂ +2OH^- = NO₃^- +NO₂^- + H₂O（2分）

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解析

根据元素的结构及有关性质可知，A，B，C，D分别是H、O、Na、S。（1）名称分别是氢、氧、钠、硫。（2）)写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠，其电子式要体现出阴阳离子形式；钠和S都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为

。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢，其中所含化学键类型极性共价键、非极性共价键。符合条件的两种物质分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，方程式为HSO₃^－＋H^＋=SO₂↑＋H₂O。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为溶液显碱性，所以电极反应式为负极：





，正极：







。（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X是氢氧化钠，离子方程式为：2NO₂ +2OH^- = NO₃^- +NO₂^- + H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。