X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍

题文

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
（2）在水溶液中

解析

M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁。（1）X元素质子数和中子数相等的核素的符号₁²H。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 H∶C  C∶H（2）（2）在水溶液中

将Fe³⁺还原为Fe²⁺，

+4Fe³⁺→4Fe²⁺+根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为_ N₂H

+4Fe³⁺→4Fe²⁺+N₂+5 H⁺。（3）根据题意和热化学方程式的书写步骤即为 4Al(s)+ 3TiO₂(s)+3C(s) =" 2Al" ₂O₃(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol^-1 。（4）硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小关系为 [OH^-]<[H⁺]<[NH₄⁺]<[NO

]（5）过氧化钠做氧化剂，二价铁离子做还原剂，根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na₂O₂ + 6 Fe²⁺+6 H₂O   ="4" Fe(OH)₃↓+2 Fe³⁺+6 Na⁺。

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。