A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原

题文

A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为                                                          。
（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池总反应的化学方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式：                                        。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是                                        。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)    ，可以验证该结论的是(填写编号)           ；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       ；

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

（1分）
（2）Al³⁺ + 3OH^-＝ Al(OH)₃↓（2分）   
（3）Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂（2分）
（4）AlN + 3H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ NH₃↑（2分）  2Al + 2NH₃

2AlN + 3H₂（2分）
（5）氧（1分）bc （2分） （6）H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O（2分）

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解析

A、B、C、D、E元素分别为Al、N、H、S、O；（2）氢氧化钠量不足生成氢氧化铝沉淀；（3）Ni化合价由+3价变为+2价，铝化合价升高碱性介质中生成偏铝酸盐，故方程式为 Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂；（4）甲为AlN，水解为Al(OH)₃和NH₃；（5）非金属性强弱可以通过与氢气化合的能力，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（6）H、S、O三种元素形成的18电子分子为H₂S和H₂O₂，它们能发生氧化还原反应。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。