题文
L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
B．热稳定性：H2T＜H2R
C．沸点：H2T＞H2R
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
根据题目提供的元素的原子半径及化合价的信息可知：L是Mg；M是Al；Q是Be；R是S；T是O。A．由于金属性Mg＞Al,所以与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＞Q单质。错误。B.非金属性O＞S，所以热稳定性：H2T热稳定性：H2T＞H2R 。错误。C．H2O、H2S是同种元素形成的化合物，一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，即物质的熔沸点就越高沸点。但是由于O的电负性大而原子半径又小，所以在水分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力，使其熔沸点较高。因此沸点：H2O＞H2S。正确。D．Mg2＋核外电子排布是2、8，而S2－的核外电子排布是2、8、8.因此电子数不相等。错误。
考点
据考高分专家说，试题“L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
