题文
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
由题目提供的部分元素周期表可知：a是He；b是O；c是Si；d是Cl;e是N。A．O元素除0价外，还有-1、-2两种化合价。错误。B．在这五种元素中，a元素的原子由于处于最外层2个电子的温度结构，所以其单质性质最稳定.错误。C．Cl气态氢化物的水溶液HCl在与比较活泼的金属发生反应时，氢元素得到电子，表现氧化性，在浓HCl与MnO2或KMnO4发生反应时，Cl元素的原子失去电子，表现出还原性。故HCl既有氧化性也有还原性。正确。D．N元素最高价氧化物对应的水化物HNO3是一种强酸，同时也是一种不稳定的酸，见光容易分解，所以要保存在棕色试剂瓶里。错误。
考点
据考高分专家说，试题“a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
