题文
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO
中的R只能被还原C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A．由于元素R形成的简单离子是R－。说明R一种的最外层有7个电子，因此位于周期表中第ⅦA族.错误。B．在RO
中的R的化合价为+5价，处于该元素的中间价态，所以既能被氧化，也能被还原。错误。C．R是第ⅦA族元素，CaR2是离子化合物，若R是Cl，则阴阳离子电子层结构相同，若R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键，不含有共价键。错误。D．在上述反应方程式中，根据电子守恒可知：每产生3 mol R2，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1。正确。
考点
据考高分专家说，试题“在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
