题文
下列叙述正确的是（ ）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A．碱金属单质中 Li在空气中燃烧的生成Li2O，不是过氧化物。错误。B．少量的碱金属单质Na、K能保存在煤油中，但是Li要保存在液体石蜡中。错误。C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性从左到右依次减弱；而还原性则以此增强。错误。D．F2、Cl2、Br2、I2卤素单质的颜色是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，逐渐加深，熔沸点逐渐升高。正确。
考点
据考高分专家说，试题“下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
