题文
关于下列图示的说法中不正确的是 （ ） 
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）”为吸热反应D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在复分解反应中一般是强酸制取弱酸。由于非金属性S>C>Si,所以酸性H2SO4> H2CO3> H2SiO3.正确。B．用排空气法收集H2气体时应该是短进长出。向下排空气法收集。正确。C.由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应。错误。D．在图④两个装置中都是比较活泼的金属失去电子，溶液中的H+得到电子变为氢气。因此若通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同。正确。
考点
据考高分专家说，试题“关于下列图示的说法中不正确的是 （）A．.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
