题文
（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
Y
Y是空气中含量最高的元素
Z
Z是地壳中含量最高的金属元素
W
W的单质是常见的半导体材料
（1）Y位于元素周期表的 周期 族，Y与W的气态氢化物较稳定的是 （写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是 （写化学式）；Z与W原子半径较大的是 （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）二周期ⅤA族，NH3；（2）Si，Al；（3）1:1；（4）大；
（5）C+4HNO3(浓) 
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ∆H= —636KJ/mol
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
根据题意可知X是C；Y是N；Z是Al；W是Si。（1）N位于元素周期表的二周期ⅤA族；由于非金属性N>Si。元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。因此稳定性强的是NH3；（2）Al的单质是金属晶体，通过金属键结合，Si的单质是原子晶体，原子间通过共价键结合，由于共价键是一种强烈的相互作用，断裂较难，所以相比熔点较高的是Si。虽然Al原子核外有3个电子层，而Fe原子核外有4个电子层，一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。但是影响因素的原子半径的大小的因素有很多，与各个轨道含有的电子数、离子的表面积大小等。Al的原子的半径是0.143nm,Fe原子的半径是0.127nm.，所以原子半径较大的是Al；（3）CO2分子的结构式是O=C=O，其中σ键与∏键数目之比为2:2=1：1。（4）由于C的原子半径比Si小，元素的非金属性C>Si，所以C的第一电离能比Si的大。（5）C的单质与浓HNO3在加热的条件下反应的化学方程式：C+4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）根据题意可得热化学方程式为2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ∆H= —636KJ/mol。
考点
据考高分专家说，试题“（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
