A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原

题文

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ；第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为     ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为              
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为       ，在同期表中位于     周期        族，原子结构示意图为                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为          

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴NH₃分子间有氢键；第一电离能不O大的原因是 N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
⑵

； 2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图

   ⑷1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹

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解析

根据题意可知：A是N；其相应的氢化物NH₃的熔沸点比同族元素氢化物熔沸点高是因为在NH₃分子间除了存在一般的分子间作用力外，还存在有氢键，增加了分子之间的相互作用。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，原子半径越小，失去电子越难，第一电离能越大，但是由于N原子2P轨道处于半充满的稳定状态，所以比O元素的第一电离能大。（2）B元素是H，它与O形成的18个电子的分子是H₂O₂，电子式为

；H₂O₂在MnO₂催化作用下反应的化学方程式为2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；（3）C元素的正三价离子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则C是26号元素Fe,该元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为

；（4）D元素是29号元素Cu，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。