分子键:原子间的结合键共有几种？各自特点是什么？

1.原子间的结合键共有几种？各自特点是什么？

有离子键、共价键、金属键，还有分子键（范德华键），氢键等五种。离子键：是由正离子和负离子由静电引力相互吸引；引力和斥力相等即形成稳定的离子键。离子键往往在金属与非金属间形成。离子键的结合力很大，因此通常离子晶体的硬度高，离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的绝缘体。共价键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。金属键：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。它不专属于某个金属原子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用。金属键没有方向性，金属键中由于存在大量自由电子，所以由金属键形成的晶体通常有良好导电性。分子键：由分子之间的作用力（范德华力）而形成的，由于分子键很弱。

2.求键级时怎么确定一个分子的成键电子数和反键电子数?

键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半，轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等。分子轨道排布式为：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1键级为：式中反键轨道用“扩展资料：在形成共价键时，成键轨道上的电子称为成键电子，它使体系的能量降低，有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子，它使体系的能量升高，不利于形成稳定的键。键级是衡量化学键相对强弱的参数，若键级为零，则不能成键。一个原子轨道可以容纳两个电子，就称为两个电子位。取分子中各原子价轨道数的两倍，得到总的价电子位数，以其减去实有总的价电子数，就得到总的空位数。将空位数与价电子数比较一下，以数值小的一方决定总的电子空位对数。破除了对分子轨道理论的迷信。电子空位对是天然的净成键电子数，而不需象分子轨道理论那样通过作分子轨道能级图，排除所有的非键、反键电子得出净成键电子来。

3.硼分子键级及轨道表达式怎么写？

Boron:键级：py/pz为pi键）键级：（6－4）/

4.水分子，氨分子，苯，甲烷分子的键长键角

3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107。不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型，而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫。

5.、比较 H2O分子和 NH3 分子键角的大小并说明原因。

这两个都是不等性SP3杂化。N有4个SP3轨道，3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化，不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型，而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫，似的H2O分子中的两个O-H键夹角变的更小大约在104·40'

6.高分子材料中的化学键有哪几种?

分子链段之间为分子键或氢键。分子长链之中CH2和CH2之间的化学键为共价键。

7.水分子之间有分子键吗请说明原因

水分子之间有分子键吗请说明原因水分子之间存在分子间作用力,

8.分子键断裂需要的能量取决于什么？

所需要的能量取决于键能，也就是说分子中两个/多个原子连接稳定化的能量，这个数值和原子本身、原子所处环境、两个/多个原子连接情况都有关，可以通过复杂量子计算近似算出。