分子键:分子键断裂需要的能量取决于什么？

1.分子键断裂需要的能量取决于什么？

所需要的能量取决于键能，也就是说分子中两个/多个原子连接稳定化的能量，这个数值和原子本身、原子所处环境、两个/多个原子连接情况都有关，可以通过复杂量子计算近似算出。

2.求键级时怎么确定一个分子的成键电子数和反键电子数?

键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半，轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等。分子轨道排布式为：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1键级为：式中反键轨道用“扩展资料：在形成共价键时，成键轨道上的电子称为成键电子，它使体系的能量降低，有利于形成稳定的键;反键轨道上的电子，它使体系的能量升高，不利于形成稳定的键。键级是衡量化学键相对强弱的参数，键愈稳定，若键级为零，则不能成键。一个原子轨道可以容纳两个电子，就称为两个电子位。取分子中各原子价轨道数的两倍，得到总的价电子位数，以其减去实有总的价电子数，就得到总的空位数。将空位数与价电子数比较一下，以数值小的一方决定总的电子空位对数。破除了对分子轨道理论的迷信。电子空位对是天然的净成键电子数，而不需象分子轨道理论那样通过作分子轨道能级图，排除所有的非键、反键电子得出净成键电子来，因而计算分子键级十分方便。

3.硼分子键级及轨道表达式怎么写？

Boron:键级：py/pz为pi键）键级：（6－4）/

4.水分子，氨分子，苯，甲烷分子的键长键角

3个和H形成共价键。电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107。不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型。

5.、比较 H2O分子和 NH3 分子键角的大小并说明原因。

这两个都是不等性SP3杂化。N有4个SP3轨道，3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化，不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型，而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫，似的H2O分子中的两个O-H键夹角变的更小大约在104·40'

6.高分子材料中的化学键有哪几种?

每条分子链内部为共价键相联，分子链段之间为分子键或氢键。分子长链之中CH2和CH2之间的化学键为共价键。

7.水分子之间有分子键吗请说明原因

水分子之间有分子键吗请说明原因水分子之间存在分子间作用力,