一道初高中衔接的化学题

2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2
5。6克铁为0。1mol,14。6%盐酸溶液50克为14。6%*50/36。5＝0。2mol,结合上述反应式可以看出,充分反应后盐酸全部消耗完,而铁仍有部分剩余。故反应完毕后应逸出0。1mol氢气即0。2克,烧杯内剩余物质的质量应为50+5。6-0。2＝55。4克
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
6。5克锌为0。1mol,盐酸溶液为0。2mol,两者可以完全反应,应逸出0。1mol氢气,烧杯内剩余物质的质量应为50+6。5-0。2＝56。3克
Mg+2HCl→MgCl2+H2
2。4克镁为0。1mol,盐酸溶液为0。2mol,两者可以完全反应,应逸出0。1mol氢气,烧杯内剩余物质的质量应为50+2。4-0。2＝52。2克
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
5。6克碳酸钙为0。56mol,盐酸溶液为0。2mol,充分反应后盐酸全部消耗完,而碳酸钙仍有部分剩余。故反应完毕后应逸出0。1mol二氧化碳即0。44克,烧杯内剩余物质的质量应为50+5。6-0。44＝55。16克
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
氧化铜与盐酸反应不产生气体,故不管反应程度如何,烧杯内剩余物质的质量均应为50+5。6＝55。6克
答案D应该是错误的,如果将氧化铜的质量改为5。4克就正确了