帮忙解决一下这两道化学题
帮忙解决一下这两道化学题1.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：22.相同质量的镁和铝相比较,哪种金属和盐酸反应产生的氢气多?相同体积的镁和铝相比较,哪种金属和盐酸反应产生的氢气多?（镁的密度：1.738g/cm2, 铝的密度；2.70g/cm2）
最佳回答
激昂的灯泡
2026-03-31 17:42:25
A
Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2
2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2
24g镁生成1mol氢气 54g铝生成3mol氢气（18g铝生成1mol）
所以生成1mol氢气用的铝较少,所以同质量时是铝生成的多。
同体积时 Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2 2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2 1体积的Mg生成1mol氢气
2体积的Al生成3mol氢气（1体积Al生成1。5mol） 所以体积相同时,还是铝生成的氢气多
你别嫌弃。。。我也在做这题,刚好找到啦~
Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2
2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2
24g镁生成1mol氢气 54g铝生成3mol氢气（18g铝生成1mol）
所以生成1mol氢气用的铝较少,所以同质量时是铝生成的多。
同体积时 Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2 2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2 1体积的Mg生成1mol氢气
2体积的Al生成3mol氢气（1体积Al生成1。5mol） 所以体积相同时,还是铝生成的氢气多
你别嫌弃。。。我也在做这题,刚好找到啦~
最新回答共有2条回答
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2026-03-31 17:42:25欣喜的发卡
回复AMg + 2HCl=== MgCl2 + H2 2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2 24g镁生成1mol氢气 54g铝生成3mol氢气（18g铝生成1mol）所以生成1mol氢气用的铝较少,所以同质量时是铝生成的多。同体积时 Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2 2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2 1体积的Mg生成1mol氢气 2体积的Al生成3mol氢气（1体积Al生成1。5mol） 所以体积相同时,还是铝生成的氢气多你别嫌弃。。。我也在做这题,刚好找到啦~
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