Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的化学计量数分别为1和3,当然这是Fe的计量数为1+3=4,方程式变为4 Fe+HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+NO+H2O (Fe已配平,且符合1:3的题意)下面我们就努力配平这个方程式(电子守恒+物料守恒),Fe和HNO3的物质的量之比就一目了然了Fe一共失去了3+3*2=9个电子而每个HNO3(+5价N)还原为NO(+2价N)需得到3个电子,因此还原产物NO的系数为3时,得电子数也为9个,正好得失电子平衡(电子守恒),这时方程式变为4 Fe+HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+ 3 NO+H2O (电子已配平)现在右边N的数目就是左边HNO3的数目了(物料守恒),算一算右边一共是3+3*2+3=12个N,那么HNO3前面自然就应该配上12了,当然根据H的守恒H2O前面配上6,整个方程式就全搞定了4 Fe+12 HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+ 3 NO+ 6 H2O (N已配平,H已配平)真的搞定了?我相信是搞定了,如果不放心我们最后用O的守恒,看看左右氧的数目是不是一样就彻底没问题了,左边12*3=36个O,右边3*3+3*3*2+3+6=36个O(O已配平),整个方程式彻底配平(电子守恒,物料Fe、N、H、O等元素悉数守恒)大功告成!对了,要求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比,想必早已知道了吧。(Fe:HNO3=4:12=1:3)