在证明是否存在SO2中,为何不能用：通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸?
在证明是否存在SO2中,为何不能用：通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸?
最佳回答
自信的发箍
2026-09-26 14:12:54
因为Co2同样也会和NaOH反应生成Na2CO3,再与BaCl2反应Co2+2NaOH==Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCL2==BaCO3沉淀+2NaClSo2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+BaCL2==BaSO3沉淀+2NaCl两个现象完全一样,无法排除CO2 大干扰还有生成的沉淀是可溶于HCL的有BaSO3+HCl==BaCL2+H2O+SO2 气体
最新回答共有2条回答
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2026-09-26 14:12:54现实的墨镜
回复因为Co2同样也会和NaOH反应生成Na2CO3,再与BaCl2反应Co2+2NaOH==Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCL2==BaCO3沉淀+2NaClSo2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+BaCL2==BaSO3沉淀+2NaCl两个现象完全一样,无法排除CO2 大干扰还有生成的沉淀是可溶于HCL的有BaSO3+HCl==BaCL2+H2O+SO2 气体
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