将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回

（1）32。64g铜的物质的量为32。64g64g/mol=0。51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0。51mol=1。02mol，11。2L混合气体的物质的量为11。2L22。4L/mol=0。5mol令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0。53x+y＝1。02，解得x=0。26、y=0。24，NO的体积=0。26mol×22。4L/mol=5。824LNO2的体积=0。24mol×22。4L/mol=5。376L答：NO的体积为5。824L，NO2的体积为5。376L；（2）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=V×10-3L×amol/L=aV×10-3 mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=aV×10-3 mol+0。5mol=（aV×10-3+0。5）mol，故硝酸的物质的量浓度=(aV×10−3+0。5)mol0。14L=0。1aV+5014mol/L，答：原硝酸溶液的浓度为0。1aV+5014mol/L．